Giải Bài Tập Hóa Học 8 Bài 38 về định luật bảo toàn khối lượng là một bước quan trọng để nắm vững kiến thức nền tảng cho chương trình hóa học THCS. Bài viết này sẽ cung cấp cho bạn những hướng dẫn chi tiết và ví dụ cụ thể để giải quyết các dạng bài tập thường gặp.
Phương Pháp Giải Bài Tập Định Luật Bảo Toàn Khối Lượng
Định luật bảo toàn khối lượng là một trong những định luật cơ bản nhất của hóa học. Nó phát biểu rằng trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất tham gia bằng tổng khối lượng của các sản phẩm. Việc áp dụng định luật này vào giải bài tập hóa học 8 bài 38 sẽ giúp bạn tính toán khối lượng của các chất trong phản ứng.
Để giải bài tập, bạn cần làm theo các bước sau:
- Viết phương trình hóa học: Viết đúng và cân bằng phương trình hóa học của phản ứng.
- Xác định chất đã biết và chất cần tìm: Đề bài sẽ cho biết khối lượng của một số chất và yêu cầu tính toán khối lượng của chất khác.
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Lập phương trình toán học dựa trên định luật bảo toàn khối lượng, trong đó tổng khối lượng chất tham gia bằng tổng khối lượng chất sản phẩm.
- Giải phương trình toán học: Giải phương trình để tìm khối lượng của chất cần tìm.
Ví Dụ Giải Bài Tập Hóa Học 8 Bài 38
Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 12 gam cacbon trong oxi thu được 44 gam khí cacbon đioxit. Tính khối lượng oxi đã phản ứng.
- Phương trình hóa học: C + O2 -> CO2
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mC + mO2 = mCO2
- Thay số: 12 + mO2 = 44
- Kết quả: mO2 = 44 – 12 = 32 gam
Ví dụ 2: Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl) dư thu được 12,7 gam muối sắt (II) clorua (FeCl2) và khí hidro. Tính khối lượng khí hidro thoát ra.
- Phương trình hóa học: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mFe + mHCl = mFeCl2 + mH2
- Thay số: 5,6 + mHCl = 12,7 + mH2
- Vì HCl dư nên khối lượng HCl không ảnh hưởng đến khối lượng sản phẩm. Do đó, ta có: mFe = mFeCl2 + mH2
- Thay số: 5,6 = 12,7 + mH2 => mH2 = 5,6 – 12,7 = -7,1. Vì kết quả âm là vô lý nên ta đã làm sai.
Sửa lại: mFe + 2mHCl = mFeCl2 + mH2. Ta có mFe = 5.6g và mFeCl2 = 12.7g, vậy theo định luật bảo toàn khối lượng: 5.6 + m2HCl = 12.7 + mH2. Vì đề chỉ hỏi mH2 nên ta có: mH2 = mFeCl2 – mFe = 12.7 – 5.6 = 7.1 (g)
Kết luận
Giải bài tập hóa học 8 bài 38 về định luật bảo toàn khối lượng đòi hỏi sự hiểu biết về định luật và khả năng áp dụng vào các tình huống cụ thể. Bằng cách làm theo các bước hướng dẫn và tham khảo các ví dụ trên, bạn có thể tự tin giải quyết các bài tập liên quan đến định luật bảo toàn khối lượng. giải vật lý lớp 12 bài 1.
FAQ
- Định luật bảo toàn khối lượng là gì?
- Làm thế nào để viết phương trình hóa học cân bằng?
- Tại sao cần cân bằng phương trình hóa học trước khi áp dụng định luật bảo toàn khối lượng?
- Có những dạng bài tập nào về định luật bảo toàn khối lượng trong chương trình hóa học 8?
- Làm thế nào để tính khối lượng của chất tham gia hoặc sản phẩm khi biết khối lượng của các chất khác trong phản ứng?
- bridge of spies giải thưởng có liên quan gì đến hóa học không?
- bài tập giải tích hàm của viết đông có thể giúp ích gì cho việc học hóa?
Các tình huống thường gặp câu hỏi:
- Khối lượng của sản phẩm sau phản ứng là bao nhiêu?
- Khối lượng của chất tham gia cần là bao nhiêu để tạo ra một lượng sản phẩm nhất định?
Gợi ý các câu hỏi khác:
- Định luật bảo toàn khối lượng áp dụng cho phản ứng nào?
Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Số Điện Thoại: 02033846993, Email: [email protected] Hoặc đến địa chỉ: X2FW+GGM, Cái Lân, Bãi Cháy, Hạ Long, Quảng Ninh, Việt Nam. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.