Giải Bài Tập Hóa 8 Bài 27 Trang 94: Tính Toán Nồng Độ Dung Dịch

Bài viết này hướng dẫn giải bài tập hóa 8 bài 27 trang 94 SGK, giúp bạn nắm vững cách tính toán nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch. Chúng ta sẽ cùng nhau tìm hiểu các công thức, ví dụ minh họa và phương pháp giải chi tiết cho từng bài tập.

Nắm Vững Công Thức Tính Nồng Độ Dung Dịch

Để giải quyết các bài tập trang 94, trước hết cần ôn lại công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol. Nồng độ phần trăm (C%) cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. Công thức tính: C% = (m_ct/m_dd) * 100%. Trong đó, m_ct là khối lượng chất tan, m_dd là khối lượng dung dịch. Nồng độ mol (C_M) cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. Công thức tính: C_M = n/V. Trong đó, n là số mol chất tan, V là thể tích dung dịch (đơn vị lít).

Hướng Dẫn Giải Bài Tập Hóa 8 Bài 27 Trang 94 SGK

Bài 27 trong SGK Hóa học 8 thường bao gồm các bài tập yêu cầu tính toán nồng độ dung dịch, pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước, hoặc tính toán khối lượng chất tan, khối lượng dung môi. Chúng ta sẽ cùng nhau phân tích và giải quyết một số bài tập điển hình.

Bài tập 1: Tính nồng độ phần trăm

Ví dụ: Hòa tan 10g NaCl vào 90g nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl thu được.

Bước 1: Xác định khối lượng chất tan (m_ct) = 10g và khối lượng dung môi (m_dm) = 90g.
Bước 2: Tính khối lượng dung dịch (m_dd) = m_ct + m_dm = 10g + 90g = 100g.
Bước 3: Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm: C% = (m_ct/m_dd) 100% = (10g/100g) 100% = 10%.

Bài tập 2: Tính nồng độ mol

Ví dụ: Hòa tan 0,5 mol HCl vào nước thu được 200ml dung dịch. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

Bước 1: Xác định số mol chất tan (n) = 0,5 mol và thể tích dung dịch (V) = 200ml = 0,2 lít.
Bước 2: Áp dụng công thức tính nồng độ mol: C_M = n/V = 0,5 mol / 0,2 lít = 2,5M.

Bài tập 3: Pha chế dung dịch

Ví dụ: Cần bao nhiêu gam NaCl để pha chế 200g dung dịch NaCl 5%?

Bước 1: Xác định khối lượng dung dịch (m_dd) = 200g và nồng độ phần trăm (C%) = 5%.
Bước 2: Áp dụng công thức: m_ct = (C% m_dd) / 100% = (5% 200g) / 100% = 10g.

Kết luận

Việc giải bài tập hóa 8 bài 27 trang 94 sgk về tính toán nồng độ dung dịch đòi hỏi nắm vững công thức và áp dụng đúng phương pháp. Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những kiến thức cần thiết để giải quyết các bài tập một cách hiệu quả.

FAQ

Nồng độ phần trăm là gì?
Nồng độ mol là gì?
Công thức tính nồng độ phần trăm?
Công thức tính nồng độ mol?
Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước?
Khối lượng dung dịch là gì?
Khối lượng chất tan là gì?

Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi.

Học sinh thường gặp khó khăn trong việc phân biệt nồng độ phần trăm và nồng độ mol, cũng như áp dụng công thức vào các bài toán cụ thể.

Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.

Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài tập hóa học khác trên website Giải Bóng.