Halogen là một nhóm các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn, bao gồm Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I) và Astatin (At). Chúng được biết đến với tính chất hóa học hoạt động mạnh, dễ dàng tạo thành hợp chất với hầu hết các nguyên tố khác. Chính vì tính chất đặc biệt này, “bài tập lý thuyết halogen có lời giải” đóng vai trò quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông, giúp học sinh nắm vững kiến thức nền tảng và phát triển tư duy logic.
Tính Chất Chung của Halogen
Cấu tạo nguyên tử và phân tử
- Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2np5.
- Nguyên tử halogen dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm. Do đó, halogen có tính oxi hóa mạnh và giảm dần từ F đến I.
- Phân tử halogen tồn tại ở dạng X2 (X là kí hiệu chung của halogen), liên kết cộng hóa trị không cực.
Tính chất vật lý
- Trạng thái: biến đổi từ khí (F2, Cl2) sang lỏng (Br2) và rắn (I2) ở điều kiện thường.
- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần từ F2 đến I2.
- Màu sắc: F2 (lục nhạt), Cl2 (vàng lục), Br2 (nâu đỏ), I2 (đen tím).
- Độ âm điện: giảm dần từ F đến I.
- Khả năng hòa tan trong nước: giảm dần từ F2 đến I2. Riêng F2 phản ứng mãnh liệt với nước.
Tính chất hóa học của halogen
Tính Chất Hóa Học của Halogen
Tác dụng với kim loại
Halogen phản ứng mãnh liệt với hầu hết các kim loại, tạo thành muối halogenua.
Ví dụ:
- 2Na + Cl2 → 2NaCl
Tác dụng với hidro
Halogen phản ứng với hidro tạo thành khí hidro halogenua.
Ví dụ:
- H2 + Cl2 → 2HCl
Tác dụng với nước
- Flo phản ứng mãnh liệt với nước, giải phóng oxi:
2F2 + 2H2O → 4HF + O2 - Clo, brom phản ứng chậm với nước tạo thành dung dịch axit có tính oxi hóa mạnh:
Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO
Tác dụng với dung dịch kiềm
- Clo, brom, iot phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành muối halogenua và muối hipohalogenit.
Ví dụ:
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O - Khi đun nóng, muối hipohalogenit disproportionation thành muối halogenua và muối halogenat.
Ví dụ:
3NaClO → 2NaCl + NaClO3
Tác dụng với dung dịch muối halogenua
Halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ đẩy halogen yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó.
Ví dụ:
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Bài Tập Lý Thuyết Halogen Có Lời Giải
Dưới đây là một số bài tập lý thuyết về halogen có lời giải chi tiết, giúp các bạn củng cố kiến thức:
Câu 1: So sánh tính oxi hóa của các halogen? Giải thích?
Lời giải: Tính oxi hóa giảm dần từ F2 > Cl2 > Br2 > I2.
Giải thích: Bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I, khả năng thu thêm electron giảm dần, do đó tính oxi hóa giảm dần.
Câu 2: Vì sao không điều chế được HF, HCl bằng cách cho H2SO4 đặc tác dụng với muối florua, clorua?
Lời giải: HF, HCl là các axit có tính khử mạnh, có thể phản ứng với H2SO4 đặc tạo thành sản phẩm khử như SO2, S, H2S.
Câu 3: Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi sục khí clo dư vào dung dịch KI?
Lời giải: Xuất hiện dung dịch màu vàng nâu (do tạo thành I2).
Phương trình hóa học: Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
Bí Quyết Giải Bài Tập Chương Halogen
Để giải quyết hiệu quả “bài tập lý thuyết halogen có lời giải”, học sinh cần nắm vững:
- Vị trí, cấu tạo, tính chất vật lý, hóa học của halogen.
- Phương pháp điều chế các chất halogen và hợp chất của chúng.
- Luyện tập giải các dạng bài tập từ cơ bản đến nâng cao.
Phương trình hóa học của halogen
Kết Luận
Bài tập lý thuyết halogen có lời giải là phần không thể thiếu trong quá trình học tập môn hóa học. Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn đọc những kiến thức bổ ích và cần thiết để tự tin chinh phục các dạng bài tập liên quan đến halogen.
FAQ về Halogen
Câu hỏi 1: Halogen nào có tính oxi hóa mạnh nhất?
Trả lời: Flo (F2) có tính oxi hóa mạnh nhất trong các halogen.
Câu hỏi 2: Tại sao flo chỉ có số oxi hóa -1 trong hợp chất?
Trả lời: Do flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất nên không có nguyên tố nào có khả năng hút electron của flo để tạo thành số oxi hóa dương.
Câu hỏi 3: Ứng dụng quan trọng nhất của clo là gì?
Trả lời: Clo được sử dụng rộng rãi trong sản xuất PVC, chất tẩy trắng, khử trùng nước,…
Câu hỏi 4: Vì sao nước biển có vị mặn?
Trả lời: Nước biển chứa một lượng lớn muối NaCl, tạo nên vị mặn đặc trưng.
Câu hỏi 5: Iot có vai trò gì đối với cơ thể con người?
Trả lời: Iot là nguyên tố vi lượng cần thiết cho hoạt động của tuyến giáp, tổng hợp hormone thyroxine.
Bạn muốn tìm hiểu thêm?
- Tham khảo thêm bài tập ankin tự luận giải chi tiết để củng cố kiến thức về hidrocacbon không no.
- Đừng bỏ lỡ giải sgk hóa 8 để nắm vững kiến thức hóa học lớp 8.
- Cần hỗ trợ giải bài tập vật lý? Ghé thăm ngay giải vật lý 7 bài 9.
Hãy liên hệ với chúng tôi qua Số Điện Thoại: 02033846993, Email: [email protected] hoặc đến trực tiếp địa chỉ: X2FW+GGM, Cái Lân, Bãi Cháy, Hạ Long, Quảng Ninh, Việt Nam. Đội ngũ chăm sóc khách hàng của chúng tôi luôn sẵn sàng hỗ trợ bạn 24/7.