Hóa học đại cương là môn học nền tảng trong nhiều ngành khoa học, đặc biệt là hóa học và kỹ thuật hóa học. Chương 1 của môn học này cung cấp kiến thức cơ bản về nguyên tử, phân tử, liên kết hóa học, phản ứng hóa học,… Đây là những kiến thức quan trọng giúp bạn hiểu rõ hơn về thế giới vật chất xung quanh.
Để giúp bạn ôn tập và củng cố kiến thức, bài viết này sẽ cung cấp các Bài Tập Hóa đại Cương Chương 1 Có Lời Giải chi tiết, từ dễ đến khó, bao gồm các chủ đề như:
1. Cấu Tạo Nguyên Tử
1.1. Các Khái Niệm Cơ Bản
- Nguyên tử: Là đơn vị cơ bản cấu tạo nên vật chất.
- Hạt nhân: Nằm ở trung tâm nguyên tử, chứa proton mang điện tích dương (+) và neutron không mang điện.
- Vỏ nguyên tử: Bao quanh hạt nhân, chứa electron mang điện tích âm (-).
- Số khối (A): Bằng tổng số proton (Z) và neutron (N) trong hạt nhân.
- Số hiệu nguyên tử (Z): Bằng số proton trong hạt nhân, cũng chính là số electron trong nguyên tử trung hòa về điện.
1.2. Đồng Vị
- Đồng vị: Là những nguyên tử cùng một nguyên tố hóa học nhưng có số neutron khác nhau, dẫn đến số khối khác nhau. Ví dụ:
- $^{12}C$ (6 proton, 6 neutron) và $^{14}C$ (6 proton, 8 neutron)
- Nguyên tử khối trung bình: Là khối lượng trung bình của các đồng vị, tính theo đơn vị amu (atomic mass unit).
1.3. Bài Tập Ví Dụ
Bài 1: Nguyên tử X có tổng số hạt là 58, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Xác định số proton, neutron và electron trong nguyên tử X.
Lời giải:
- Gọi số proton là Z, số neutron là N, số electron là E.
- Ta có hệ phương trình:
- Z + N + E = 58
- Z + E – N = 18
- Do nguyên tử trung hòa về điện nên Z = E
- Giải hệ phương trình ta được: Z = E = 19, N = 20
- Vậy nguyên tử X có 19 proton, 19 electron và 20 neutron.
2. Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học
2.1. Cấu Tạo Bảng Tuần Hoàn
- Chu kỳ: Các nguyên tố trong cùng một chu kỳ có cùng số lớp electron.
- Nhóm: Các nguyên tố trong cùng một nhóm có cùng số electron hóa trị.
- Kim loại: Thường nằm bên trái và dưới bảng tuần hoàn.
- Phi kim: Thường nằm bên phải và trên bảng tuần hoàn.
- Khí hiếm: Nằm ở nhóm VIIIA, có 8 electron lớp ngoài cùng (trừ Helium).
2.2. Xu Thế Biến Đổi Tính Chất Nguyên Tố
- Bán kính nguyên tử: Tăng dần từ phải sang trái, từ trên xuống dưới.
- Độ âm điện: Tăng dần từ trái sang phải, từ dưới lên trên.
- Tính kim loại: Tăng dần từ phải sang trái, từ trên xuống dưới.
- Tính phi kim: Tăng dần từ trái sang phải, từ dưới lên trên.
2.3. Bài Tập Ví Dụ
Bài 2: So sánh tính kim loại của Na, Mg, Al.
Lời giải:
- Na, Mg, Al cùng thuộc chu kỳ 3.
- Theo xu thế biến đổi tính chất, tính kim loại tăng dần từ phải sang trái.
- Vậy tính kim loại: Na > Mg > Al.
3. Liên Kết Hóa Học
3.1. Các Loại Liên Kết
- Liên kết ion: Hình thành giữa kim loại và phi kim, do sự cho nhận electron.
- Liên kết cộng hóa trị: Hình thành giữa hai phi kim, do sự góp chung electron.
- Liên kết kim loại: Hình thành giữa các nguyên tử kim loại, do sự góp chung electron tự do.
3.2. Cấu Tạo Phân Tử
- Công thức Lewis: Mô tả cấu trúc của phân tử, thể hiện các cặp electron liên kết và electron hóa trị.
- Hình học phân tử: Xác định hình dạng không gian của phân tử, dựa vào sự sắp xếp các nguyên tử trong không gian.
3.3. Bài Tập Ví Dụ
Bài 3: Viết công thức Lewis và xác định hình học phân tử của CO2.
Lời giải:
- Cấu tạo Lewis:
- O = C = O
- Hình học phân tử:
- Phân tử CO2 có dạng tuyến tính.
4. Phản Ứng Hóa Học
4.1. Định Nghĩa
- Phản ứng hóa học: Là quá trình biến đổi chất này thành chất khác, được biểu diễn bằng phương trình hóa học.
- Phương trình hóa học: Mô tả quá trình phản ứng, gồm công thức hóa học của các chất tham gia phản ứng và sản phẩm phản ứng.
4.2. Loại Phản Ứng
- Phản ứng hóa hợp: Từ hai hay nhiều chất tạo thành một chất mới.
- Phản ứng phân hủy: Một chất phân hủy thành hai hay nhiều chất mới.
- Phản ứng trao đổi: Hai chất tham gia phản ứng trao đổi thành phần với nhau để tạo thành hai chất mới.
4.3. Bài Tập Ví Dụ
Bài 4: Cân bằng phương trình hóa học sau:
- Fe + O2 → Fe2O3
Lời giải:
- 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Kết Luận
Chương 1 hóa học đại cương là nền tảng cho các kiến thức hóa học nâng cao hơn. Nắm vững kiến thức về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học và phản ứng hóa học sẽ giúp bạn tiếp thu kiến thức hóa học hiệu quả hơn.
FAQ
- Câu hỏi 1: Làm sao để học tốt hóa học đại cương?
- Cần chú ý nghe giảng, ghi chép đầy đủ và ôn tập kiến thức thường xuyên.
- Câu hỏi 2: Có những tài liệu nào hữu ích để học hóa học đại cương?
- Sách giáo khoa, bài tập hóa học đại cương, tài liệu tham khảo trực tuyến.
- Câu hỏi 3: Làm sao để giải bài tập hóa học đại cương hiệu quả?
- Hiểu rõ lý thuyết, áp dụng công thức và kỹ năng giải bài tập một cách linh hoạt.
Gợi ý bài viết khác:
- Bài tập hóa học đại cương chương 2
- Hướng dẫn giải bài tập hóa học lớp 10
- Các phương pháp học hóa học hiệu quả
Liên hệ hỗ trợ:
Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Số Điện Thoại: 02033846993, Email: [email protected] Hoặc đến địa chỉ: X2FW+GGM, Cái Lân, Bãi Cháy, Hạ Long, Quảng Ninh, Việt Nam. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.