Kỳ thi THPT Quốc gia năm 2017 đã kết thúc, để lại cho các sĩ tử nhiều cung bậc cảm xúc khác nhau. Đặc biệt, với môn Hóa học, nhiều thí sinh cảm thấy đề thi năm nay có tính phân loại cao, đòi hỏi khả năng tư duy và vận dụng kiến thức linh hoạt. Nhằm giúp các bạn học sinh có cái nhìn tổng quan về đề thi và rút kinh nghiệm cho bản thân, bài viết này sẽ cung cấp Bài Giải Chi Tiết Môn Hóa Năm 2017.
Phân Tích Cấu Trúc Đề Thi Hóa 2017
Đề thi môn Hóa năm 2017 gồm 40 câu hỏi trắc nghiệm, thời gian làm bài 50 phút. Cấu trúc đề thi được phân chia theo 4 cấp độ nhận thức:
- Nhận biết (10%): Kiểm tra kiến thức cơ bản về các khái niệm, định nghĩa, công thức hóa học.
- Thông hiểu (20%): Đòi hỏi học sinh hiểu và vận dụng kiến thức cơ bản vào các tình huống đơn giản.
- Vận dụng (40%): Yêu cầu học sinh vận dụng kiến thức đã học vào giải quyết các bài toán hóa học ở mức độ trung bình.
- Vận dụng cao (30%): Đánh giá khả năng tư duy, phân tích và giải quyết vấn đề hóa học phức tạp, yêu cầu kiến thức tổng hợp và kỹ năng tính toán chính xác.
Phân tích đề thi hóa 2017
Giải Chi Tiết Các Câu Hỏi Khó Trong Đề Thi
Câu 35: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hoà tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp X bằng dung dịch HNO3 vừa đủ, thu được dung dịch Y và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử nào khác). Biết tỉ khối của Z so với H2 bằng 20,143. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là?
Giải:
Đây là một bài toán hỗn hợp kim loại, oxit kim loại phản ứng với HNO3, có thể giải bằng phương pháp quy đổi hoặc bảo toàn electron.
Cách 1: Phương pháp quy đổi
Quy đổi hỗn hợp X về Fe và O. Ta có:
- nFe = nX = 13,6 / 56 = 0,243 mol
- nO = (4nO2 + nNO) / 2 = 0,05 mol (từ dữ kiện tỉ khối của Z)
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Nitơ:
- nHNO3 = nNO3- + nNO + nNO2 = 0,243 + 0,05 = 0,293 mol
Vậy m = mFe(NO3)3 = 0,243 * 242 = 58,806 gam
Cách 2: Phương pháp bảo toàn electron
Gọi số mol NO và NO2 lần lượt là x và y. Ta có hệ phương trình:
- x + y = 0,1 (từ thể tích khí Z)
- 30x + 46y = 4,0286 (từ tỉ khối của Z)
Giải hệ được x = 0,0714 và y = 0,0286
Áp dụng định luật bảo toàn electron:
- 3nFe = 3nNO + nNO2 + 2nO => nO = 0,05 mol
=> m = mFe(NO3)3 = 0,243 * 242 = 58,806 gam
Câu 39: Hỗn hợp E gồm ba peptit mạch hở: X (đipeptit), Y (tripeptit) và Z (tetrapeptit) đều được tạo bởi glyxin và alanin. Đun nóng 0,16 mol E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch chứa m gam muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 29,34 gam E trong lượng O2 vừa đủ, thu được CO2, H2O và N2. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (CO2, H2O và N2) vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 236,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch giảm 118,74 gam. Giá trị m là?
Giải:
Bài toán yêu cầu tính khối lượng muối thu được khi thủy phân peptit. Ta có thể giải bằng cách sử dụng bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố.
-
Gọi số mol CO2 và H2O lần lượt là a và b.
-
Từ khối lượng kết tủa và khối lượng dung dịch giảm, ta có hệ phương trình:
- 197a = 236,4 (bảo toàn nguyên tố Ba)
- 44a + 18b = 118,74 + 197a (bảo toàn khối lượng)
-
Giải hệ được a = 1,22 mol và b = 1,02 mol.
-
Đặt công thức chung của peptit là CxHyOzNt
-
Ta có:
- nC : nH : nO : nN = x : y : z : t = 1,22 : 2,04 : (21,22 + 1,02 – 21,22) : (29,34 – 12*1,22 – 2,04) / 14 = 1,22 : 2,04 : 1,02 : 0,2
- Rút gọn tỉ lệ được x : y : z : t = 61 : 102 : 51 : 10
-
Từ đó suy ra công thức trung bình của E là C61H102O51N10 (có M = 1422)
-
Số mol E là 29,34 / 1422 = 0,0206 mol
-
Từ tỉ lệ mol E ban đầu và E khi đốt cháy, ta có tỉ lệ mol E : nNaOH = 0,16 : 0,0206 = 8 : 1
-
Vậy 1 mol E phản ứng với 8 mol NaOH
-
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân E:
- m = 29,34 + 4080,0206 – 1880,0206 = 36,54 gam
Một Số Câu Hỏi Thường Gặp Về Đề Thi Hóa 2017
1. Đề thi Hóa 2017 có khó hơn so với các năm trước không?
Theo đánh giá của nhiều giáo viên và học sinh, đề thi Hóa 2017 có tính phân loại cao hơn so với các năm trước. Cụ thể, đề thi có nhiều câu hỏi ở mức độ vận dụng và vận dụng cao, yêu cầu học sinh phải nắm vững kiến thức cơ bản và có khả năng tư duy logic, phân tích và giải quyết vấn đề tốt.
2. Làm thế nào để đạt điểm cao trong bài thi Hóa THPT Quốc gia?
Để đạt điểm cao trong bài thi Hóa THPT Quốc gia, học sinh cần:
- Nắm vững kiến thức cơ bản trong sách giáo khoa.
- Luyện tập giải nhiều dạng bài tập, từ dễ đến khó.
- Rèn luyện kỹ năng phân tích đề, tìm ra phương pháp giải bài phù hợp.
- Giữ tâm lý ổn định, tự tin trong quá trình làm bài.
Luyện thi hóa THPT quốc gia
Kết Luận
Bài giải chi tiết môn Hóa năm 2017 hy vọng đã giúp các bạn học sinh có cái nhìn tổng quan về đề thi và rút ra những bài học kinh nghiệm quý báu cho bản thân. Việc ôn tập và luyện thi hiệu quả sẽ là chìa khóa giúp các bạn tự tin bước vào kỳ thi THPT Quốc gia và đạt kết quả cao nhất.
Bạn muốn xem bài giải chi tiết môn Toán THPT Quốc Gia 2018? Hãy xem bài giải môn toán thpt quốc gia 2018.