Hóa học 11 chương 1 là chương mở đầu cho một năm học đầy thử thách, trang bị cho bạn những kiến thức nền tảng về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Để giúp bạn tự tin chinh phục chương học này, bài viết này sẽ cung cấp những Bài Tập Hóa 11 Chương 1 Có Lời Giải chi tiết, bám sát nội dung SGK và bám sát các dạng bài thường gặp trong các kỳ thi.
I. Cấu Tạo Nguyên Tử
1. Thành Phần Nguyên Tử
Bài tập 1: Nguyên tử của nguyên tố X có 17 proton, 18 neutron và 17 electron. Hãy xác định:
a) Điện tích hạt nhân của X
b) Số khối của X
c) Kí hiệu nguyên tử của X
Lời giải:
a) Điện tích hạt nhân của X bằng số proton, là +17.
b) Số khối (A) = Số proton (Z) + Số neutron (N) = 17 + 18 = 35
c) Kí hiệu nguyên tử của X là: $_{17}^{35}textrm{Cl}$
Bài tập 2: Nguyên tử của nguyên tố Y có điện tích hạt nhân là +13 và số neutron là 14. Xác định:
a) Số electron của Y
b) Số khối của Y
c) Kí hiệu nguyên tử của Y
Lời giải:
a) Nguyên tử trung hòa về điện nên số electron bằng số proton, là 13.
b) Số khối (A) = Số proton (Z) + Số neutron (N) = 13 + 14 = 27
c) Kí hiệu nguyên tử của Y là: $_{13}^{27}textrm{Al}$
2. Lớp Và Phân Lớp Electron
Bài tập 3: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:
a) $_{8}textrm{O}$
b) $_{11}textrm{Na}$
c) $_{26}textrm{Fe}$
Lời giải:
a) $_{8}textrm{O}$: 1s²2s²2p⁴
b) $_{11}textrm{Na}$: 1s²2s²2p⁶3s¹
c) $_{26}textrm{Fe}$: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Bài tập 4: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. Hãy xác định:
a) Vị trí của X trong bảng tuần hoàn
b) X là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Lời giải:
a) X thuộc chu kì 3 (lớp ngoài cùng là 3), nhóm VIIA (có 7 electron lớp ngoài cùng).
b) X là phi kim (do có 7 electron lớp ngoài cùng).
II. Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học
1. Cấu Trúc Bảng Tuần Hoàn
Bài tập 5: Nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Hãy cho biết:
a) Số electron lớp ngoài cùng của R
b) Công thức oxit cao nhất của R
Lời giải:
a) R thuộc nhóm IIA nên có 2 electron lớp ngoài cùng.
b) Công thức oxit cao nhất của R là RO (R có hóa trị II).
2. Sự Biến Đổi Tính Chất Của Các Nguyên Tố Trong Bảng Tuần Hoàn
Bài tập 6: So sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố sau: Na, Mg, Al.
Lời giải:
Na, Mg, Al thuộc cùng chu kì 3. Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần. Vậy bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự: Al < Mg < Na.
III. Liên Kết Hóa Học
Liên kết hóa học
1. Liên Kết Ion
Bài tập 7: Viết sơ đồ hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl.
Lời giải:
Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ → Na⁺ + e
Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ + e → Cl⁻
Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
2. Liên Kết Cộng Hóa Trị
Bài tập 8: Vẽ công thức Lewis của phân tử H₂O.
Lời giải:
[Image of the Lewis structure of H₂O]
IV. Kết Luận
Bài viết đã cung cấp cho bạn những bài tập hóa 11 chương 1 có lời giải chi tiết, giúp bạn củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Hãy thường xuyên luyện tập để nắm vững kiến thức và tự tin hơn trong học tập.
Bạn muốn tìm hiểu thêm về các dạng bài tập khác trong chương trình Hóa 11? Hãy tham khảo thêm:
V. Câu hỏi thường gặp
- Làm thế nào để học tốt hóa học 11?
Để học tốt hóa 11, bạn cần nắm vững kiến thức cơ bản, thường xuyên luyện tập giải bài tập, và không ngại đặt câu hỏi khi gặp khó khăn.
- Chương 1 Hóa 11 có khó không?
Chương 1 Hóa 11 là chương khá cơ bản, không quá khó. Tuy nhiên, bạn cần chú ý nắm vững các khái niệm và nguyên lý cơ bản để có thể áp dụng vào giải bài tập.
- Tài liệu nào hỗ trợ học tốt Hóa 11?
Ngoài sách giáo khoa, bạn có thể tham khảo thêm các tài liệu tham khảo, sách bài tập, hoặc các video bài giảng trực tuyến.
VI. Bạn cần hỗ trợ?
Nếu bạn cần hỗ trợ hãy liên hệ Số Điện Thoại: 02033846993, Email: [email protected] Hoặc đến địa chỉ: X2FW+GGM, Cái Lân, Bãi Cháy, Hạ Long, Quảng Ninh, Việt Nam. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.